令人討厭的“緩沖鹽”

在配置流動相時，我們經常會遇到配置的緩沖鹽需要調節pH。那么為什么會出現這種情況呢。正所謂“存在即合理"，那么就對此來探究一下吧。

pH一般指的是氫離子濃度，是表示氫離子濃度的一種方法。它是水溶液中氫離子濃度的常用對的負值。一般稱為“pH"或“pH值"。

緩沖鹽是指對pH有緩沖能力的鹽，能夠讓pH維持在一個恒定的數值。在液相色譜分析中最常見的就是磷酸鹽，甲酸鹽以及醋酸鹽。

2.1酸：

甲酸：一般的使用濃度在1%以下，有揮發性，一般現配現用。

乙酸：酸性較之甲酸較弱，一般濃度在5%以下，有揮發性，一般現配現用。

三氟yi酸：酸性較強，使用濃度一般在0.5%以下，離子強度較大，并具有一定的離子對作用。

2.2堿：

氨水、三乙胺：由于三乙胺放置時間會影響其效用，一般不采用。

2.3鹽：

磷酸鹽：一般常用的鹽為鉀鹽和鈉鹽，這兩種鹽對pH的控制能力比較接近，僅是離子強度上有差異，大多數情況下時可以互換。磷酸是一種多元酸，可以形成一氫鹽和二氫鹽，所以用磷酸緩沖鹽來調節pH的情況比較多。

甲酸鹽：通常在液相色譜中常見的甲酸鹽，都是甲酸銨，其溶解度好，對色譜柱的傷害也較小。其缺點則是離子強度較低，容易受潮，配置成流動相還有可能會揮發。

醋酸鹽：常見的醋酸鹽，一般為乙酸銨，乙酸鈉，與甲酸鹽相似。

對流動相進行調節pH的主要目的是為了保證方法的穩定。水的pH一般是7.0，但這個數值并不是恒定的，正常情況下水的pH在6.0~8.5之間上下波動。為了使pH值保持穩定，通常會選用緩沖鹽來配置流動相并調節pH，使其達到一個穩定的數值。如果僅僅只是調節pH隨著時間的變化，pH還是會有所改變。部分化合物對于pH值是比較敏感的，在不同的pH下會呈現出不容的解離狀態，所以需要pH來調節，來保證這類化合物的保留。